Resumo para o ENEM: pH e pOH; hidrólise salina e desclocamento de equilíbrio



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O professor Carlos Vitorino fala sobre hidrólise salina e deslocamento de equilíbrio

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Descomplica - Química

Resumo para o ENEM: Equilíbrio iônico da água, hidrólise salina, deslocamento de equilíbrio, Química,Equilíbrio iônico,Carlos Vitorino

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A equação iônica representativa do processo em questão é quando você separa o sal que está em água em íons. Quando colocamos um sal em água ele se dissocia completamente e fica 100% na forma iônica.

Água, devido sua baixa constante de ionização prefere ficar na forma molecular.

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Ácidos fracos como o ácido carbônico ficam também na forma molecular. Bases fortes como NaOH também se dissociam completamente. Em suma, eletrólitos fortes predominam na forma iônica em solução aquosa; eletrólitos fracos predominam na forma molecular.

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Ao escrever a equação para as formas iônicas, o íon Na+ se repete e por conta disso é desconsiderado. Trata-se de um íon espectador e ele não participa do equilíbrio.

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Vemos então que a hidrólise pode ser resumida na hidrólise do ânion bicarbonato produzindo íons hidroxila o que determica o caráter básico da solução.

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Com isso calculamos [OH-] pela seguinte relação:

[OH-] = M a n, onde

M = molaridade inicial, a-->alfa = grau de hidrólise, n = número de OH- liberados

Lembrando que uma reação ácido-base é uma reação de grande rendimento, fazendo com que a reação direta aqui seja menos favorecida.

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Os casos possíveis de hidrólise salina são partindo da reação

sal + água = ácido + base

                     FORTE + FORTE ---> solução neutra

                     fraco + FORTE ---> solução básica

                     FORTE + fraca ---> solução ácida

                     fraco + fraca ---> solução ???

Neste último caso a solução vai depender das constantes de acidez Ka e basicidade Kb. Prevalece aqui quem possui maior alfa. Em termos de equilíbrio é necessário conhecer os valores de Ka e Kb.

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A noção de equilíbrio iônico também é relacionada a deslocamento de equilíbrio. Usaremos como exemplo uma questão que diz que o equilíbrio em solução aquosa da metilamina libera íons hidroxila. A metilamina é responsável pelo cheiro que sentimos e questão pergunta por que passar limão retira o cheiro de peixe.

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Neste caso diminuir o cheiro de peixe é diminuir a quantidade de metilamina. Para isso podemos deslocar o equilíbrio para a direita.

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Lembre-se que acidez e basicidade são inversamente proporcionais. Como limão é ácido, ao passar limão libera-se H+ que consome o OH- formado no produto da reação. Ao consumir [OH-] o equilíbrio é deslocado para a direita, formando mais produto.

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Vemos que existem sinônimos para tudo o que foi falado até então:

aumentar acidez = dimuir basicidade = aumentar [H+] = dimuir [OH-] = dimuir pH = aumentar pOH

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Uma outra forma para mostrar o íon H+ é através do íon hidrônio [H3O+] , pela auto ionização da água, neste exemplo.

 


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